Hvorfor er grafit en god leder af elektricitet?

​

Grafit er en god leder af elektricitet på grund af dens unikke elektroniske struktur. I en grafitkrystall er hvert carbonatom bundet til tre andre i en to - dimensionel hexagonal gitter, der danner lag. Hvert carbonatom har fire valenselektroner, men i grafit er tre af disse elektroner involveret i kovalent binding, mens den fjerde elektron delokaliseres over hele laget. Disse delokaliserede elektroner er frit at bevæge sig inden for kulstoflagene, hvilket giver dem mulighed for at bære en elektrisk strøm. Selvom grafit ikke udfører elektricitet så effektivt som metaller, betragtes det stadig som en god leder, især langs lagene. Dens ledningsevne er retningsbestemt: den udfører elektricitet godt parallelt med lagene, men dårligt vinkelret på dem. Denne egenskab gør grafit nyttig i applikationer, hvor der er behov for kontrolleret ledningsevne, såsom i elektroder, batterier og visse elektroniske komponenter.